狠狠干网站,国产成人免费,中文字幕有码无码av,四虎国产精品永久地址99

規(guī)范成就夢想   規(guī)范鑄就輝煌
------------高考化學答題規(guī)范
 
同學們，我們知道高考中解題能力和思路很重要，但是規(guī)范答題也同樣要值得我們重視。在談答題規(guī)范之前，讓我們先來了解一下高考的改卷規(guī)則吧！
主觀題和客觀題：一般客觀題為選擇題，由電腦自動閱卷完成；主觀題為填空題、解答題，劃分區(qū)域后，由人工網(wǎng)上閱卷完成。改卷中存在爭議的部分，往往都是主觀題部分。
正評和仲裁：每道題有2位老師獨立評分，即為正評。評卷前會在系統(tǒng)內(nèi)設定一個允許誤差，比如1分，若兩位老師評分不超過允許誤差，則得分按均值計算；若評分超過允許誤差，則試卷提交到第3位老師進行仲裁，作為最終結果。
評卷誤差的產(chǎn)生：主要有兩個原因：一是解題過程的規(guī)范性，二是書寫的規(guī)范性。解題過程的不規(guī)范，其實是方法掌握的不夠全面。
接下來，讓我們一起來了解化學科的答題規(guī)范吧！
一、高考化學實驗大題答題策略
類型1：實驗基本操作類

基本操作	答題模板
分液	將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。 【關鍵】①液面上方與大氣相通；②上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。
焰色反應	【關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃觀察。
容量瓶查漏	向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水；將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立。若兩次操作均無水滲出，即表明容量瓶不漏水。
滴定管查漏	（1）酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水；若不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次觀察是否漏水。 （2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水；若不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察是否漏水。
滴定管 排氣泡	（1）酸式滴定管：將滴定管傾斜30°左右，迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 （2）堿式滴定管：彎曲膠管使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。
滴定操作	滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
洗滌沉淀	向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復操作2~3次。
判斷沉淀是否洗凈	取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加……(試劑)，若……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
判斷是否沉淀完全(沉淀劑是否過量)	方法1（加沉淀劑）：向上層清液中繼續(xù)加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已沉淀完全（沉淀劑已過量）。 方法2（加入與沉淀劑反應的試劑）：靜置，取上層清液于試管中，加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
pH試紙使用	取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙中央，待試紙變色后,與標準比色卡對照。
檢查裝置 氣密性	【思路】形成密閉體系（關活塞，液封…）→采取操作（加熱，加液體，抽氣…）,形成壓強差→描述現(xiàn)象（氣泡，水柱，液面差…）→得出結論（氣密性良好）。 （1）微熱法。 裝置a：向燒杯中加水至浸沒導管，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。 （2）液差法。 裝置b：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。 裝置c：從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。 （3）滴液法。 裝置d：向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴加一段時間后水不能順利滴下，則裝置氣密性良好。 （4）抽氣(吹氣)法： 裝置e：關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。

類型2：檢驗，鑒別類
1.檢驗一般模式：

 (1)固體
①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
(2)溶液
①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
(3)氣體
取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。
類型3：現(xiàn)象描述類
1.現(xiàn)象描述時的注意事項
a.現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。
b.現(xiàn)象描述要準確：如A試管中……B處有……
①不能以結論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。
②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區(qū)別，不能相互代替。
2.針對不同狀態(tài)可按以下模板回答:
(1)溶液中:顏色由……變成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液變渾濁,生成(產(chǎn)生)……沉淀,溶液發(fā)生倒吸,產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出),有液體溢出等。
(2)固體:表面產(chǎn)生大量氣泡,逐漸溶解,體積逐漸變小(變細),顏色由……變成……
(3)氣體:生成……色(味)氣體,氣體由……色變成……色,先變……后……(加深、變淺、褪色)
3. 滴定終點現(xiàn)象
【答題模板】滴入最后一滴××標準溶液，溶液由××色變成××色（或溶液××色褪去；溶液變?yōu)?times;×色），且半分鐘內(nèi)不復原。
 
二、高考化學原理題答題策略
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。這類試題具有較大的綜合性，能很好地考查同學們應用化學知識解決實際問題的能力。
1．化學能與熱能、電能
(1)對書寫熱化學方程式要注意：①注明狀態(tài)；②ΔH的符號與單位；③ΔH與化學計量數(shù)的一致性。
(2)對電極反應式的書寫要注意：①配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；②產(chǎn)物粒子在介質(zhì)中能存在；③得、失電子要填準，得電子寫(＋ne^－)，失電子寫(－ne^－)。
(3)對物理量的填寫要填準單位，千萬不要漏掉單位。
2.平衡簡答題思路
閱讀題目情境的信息，找出核心問題的分析對象，即平衡體系；找出題目信息中與平衡體系變化的有關因素；利用平衡移動原理分析變化的因素對化學平衡移動的影響，即平衡移動方向的判斷；說明平衡移動后對實際問題體系產(chǎn)生的影響。一般用如下模式書寫：“……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)”。
3．化學原理綜合中的計算
(1)利用“三段式”計算v、α、K時，要特別注意用什么時量，用什么物理量計算，心中要清楚，如計算平衡常數(shù)K時，不能用平衡時的物質(zhì)的量，而用平衡時的物質(zhì)的量濃度代入。
(2)在填寫某些物理量時要注意單位。
(3)在填空時要注意題中要求。
(4)在判斷K變化時只考慮溫度是否變化。
(5)利用改變?nèi)萜魅莘e(p改變)判斷平衡移動時，要注意體積變化的倍數(shù)與濃度變化的倍數(shù)的大小。
(6)對于反應速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計算要明確三種量：一是起始量(物質(zhì)的量或濃度)二是變化量，三是平衡量；用變化量求反應速率和轉(zhuǎn)化率，用平衡濃度求平衡常數(shù)。
(7)對化學平衡狀態(tài)的比較分析時要審清兩個條件：①恒溫恒容；②恒溫恒壓。
4.圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述
a．圖象題
(1)會識圖：對于圖像分析要明確三步：“一看”——看圖像； “二想”——想規(guī)律； “三判斷”——得結論。通過對比分析，作出正確判斷。
(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯(lián)系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。
b．表格數(shù)據(jù)題
理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題。
口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。
5.水溶液中離子平衡試題的綜合判斷
(1)對于溶液中水電離程度的判斷時要做到：①明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進水電離)；②酸、堿電離出的c(H^＋)或c(OH^－)越大，對水電離抑制越大；水解生成的c(H^＋)或c(OH^－)越大，對水電離促進越大。
(2)對同一溶液中不同粒子濃度比較時，要做到：①明確單一溶液還是混合液；②分析溶液中溶質(zhì)粒子的電離和水解問題包括程度大??；③分析溶液中粒子的來源途徑；④理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應用。
(3)對于溶液中某些常數(shù)的應用要知道下列關系：
①K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)，
②HAH^＋＋A^－  K_a＝，
③A^－＋H₂OHA＋OH^－  K_h＝，
④K_h＝＝，
⑤A_mB_n(s) mA^n＋(aq)＋nB^m－(aq)  K_sp(A_mB_n)＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)
⑥Cu^2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn^2＋(aq)  K＝＝。
 
三、高考化學工藝流程題答題策略
（一）解題思路
1. 快速分辨是什么類型的流程
2. 先看設問，完成不需要分析流程即可完成的小題
3. 帶著設問，分析流程的關鍵點，明確該步反應的進料與產(chǎn)物，完成剩余小題
（二）答題規(guī)范
1. 增大原料浸出率的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積、適當增大酸或堿的濃度等
2. 提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。
3.控溫的目的：(水浴或油浴)
(1)溫度不高于×℃的原因：適當加快反應速率,但溫度過高會造成揮發(fā)（如鹽酸）、分解（如H₂O₂、NH₄HCO₃）、氧化(如Na₂SO₃)、促進水解（如AlCl₃）等，影響產(chǎn)品的生成，造成浪費
(2)溫度不低于×℃的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可使平衡正移，增加產(chǎn)率。
4. 結晶                                                                                                                                                             
(1)從濾液中提取溶解度隨溫度升高而增大的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn))、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
(2)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥
(3)重結晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。
 5. 常見的洗滌劑：
①水洗：適用于產(chǎn)物不溶于水
②冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低晶體的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗
③熱水洗：某些物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌
④有機物洗滌：降低晶體的溶解損失，除去晶體表面可溶性雜質(zhì)和水分，得到干燥的晶體。
7. 調(diào)pH值：使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀
還可以抑制或促進物質(zhì)的水解
pH分離時的范圍確定：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子開始沉淀的pH
8. 減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H₂O₂、濃硝酸、NH₄HCO₃）受熱分解或揮發(fā)
9. 蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl₃溶液時為獲得AlCl₃需在HCl氣流中進行
10. 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氣體（如O₂），防止某物質(zhì)被氧化
11. 通入N₂
(1)實驗前通N₂：趕盡裝置中的空氣，防止O₂、H₂O等干擾實驗（如：O₂氧化某物質(zhì)、H₂O使某物質(zhì)水解）。
(2)實驗后通N₂： 將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個裝置的溶液完全吸收（定量實驗）。
(3)實驗中通N₂： ①將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個裝置；
②稀釋某種氣體（如純ClO₂易分解爆炸）;
③防止物質(zhì)被氧化（如：生產(chǎn)白磷過程中在高純N₂保護下進行）。