在新課程改革的試驗(yàn)中，我們地區(qū)化學(xué)學(xué)科選用了人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書。“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”是中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的一個(gè)重要基本概念。本文擬以教學(xué)中使用人教版教科書幫助學(xué)生建構(gòu)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)體系為例，探討新課程高中化學(xué)必修和選修教學(xué)的銜接策略。
1 .“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在必修和選修教科書中的出處
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化學(xué)1（必修）
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化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）
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第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)
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第三章 第三節(jié) 鹽類的水解
第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
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2 . “離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在必修和選修教科書中的呈現(xiàn)方式
2.1 在《化學(xué)1（必修）》中的呈現(xiàn)方式
《化學(xué)1（必修）》中“離子反應(yīng)”一節(jié)包括“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”兩部分。
“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”在初中“酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”的基礎(chǔ)上，在介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電之后，引入了電解質(zhì)的概念；然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式的書寫，并從電離的角度得出酸的定義；最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，由電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)引入；接著通過實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42－與Ba2＋的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟；然后通過實(shí)驗(yàn)2-2和4組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；最后通過實(shí)驗(yàn)2-3總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
知識(shí)的呈現(xiàn)順序?yàn)椋核釅A鹽在一定條件下能夠?qū)щ?rarr;酸堿鹽是電解質(zhì)→電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離→電解質(zhì)（由于沒有出現(xiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，其中的電解質(zhì)僅指強(qiáng)電解質(zhì)）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)→離子反應(yīng)可以用離子方程式表示→溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。
2.2 在《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中的呈現(xiàn)方式
“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中沒有安排專門的章節(jié)，而分散在《水溶液中的離子平衡》一章。本章包括4節(jié)，第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”，首先是通過實(shí)驗(yàn)3-1使學(xué)生明確電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡的理論認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，并存在電離平衡。第二節(jié)“水的電離和溶液的酸堿性”，通過水的離子積的導(dǎo)出，使學(xué)生加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的本質(zhì)。第三節(jié)“鹽類的水解”，首先通過“科學(xué)探究”，讓學(xué)生“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的一般規(guī)律；然后通過組織“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生利用電離平衡的理論，尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，使學(xué)生了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，形成水解平衡的概念，在此基礎(chǔ)上“學(xué)與問”欄目設(shè)置了“在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)高中化學(xué)必修課中所學(xué)的‘離子反應(yīng)發(fā)生的條件’有無(wú)新的認(rèn)識(shí)？”的問題，讓學(xué)生體會(huì)到“生成弱電解質(zhì)”是離子反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)條件；最后通過“科學(xué)探究”、“思考與交流”分析了影響鹽類水解的主要原因及其利用。第四節(jié)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，首先通過“思考與交流”，使學(xué)生形成難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，然后通過“思考與交流”和實(shí)驗(yàn)3-3、3-4、3-5，引導(dǎo)學(xué)生了解沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)過程，從而使學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論。
其中，第一、二節(jié)是學(xué)生在《化學(xué)1（必修）》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深化對(duì)“離子反應(yīng)”認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)，第三、四節(jié)能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)在生成弱電解質(zhì)、生成沉淀等方面的特點(diǎn)或條件，但教科書除了在第三節(jié)通過“學(xué)與問”讓學(xué)生體會(huì)離子反應(yīng)“生成弱電解質(zhì)”的條件以外，而沒有出現(xiàn)其他明顯的提示和說明。
知識(shí)的呈現(xiàn)順序?yàn)椋弘娊赓|(zhì)有強(qiáng)弱之分→水是一種極弱的電解質(zhì)→水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)→鹽溶液的酸堿性及其規(guī)律→鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因是鹽類發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱酸或弱堿（→離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成弱電解質(zhì)）；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡→沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)可表現(xiàn)為沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化（→離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)）。其中，括號(hào)內(nèi)的知識(shí)在教科書中是隱性的。
3. “離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的學(xué)習(xí)要求
3.1 《化學(xué)1（必修）》中的要求
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》在“化學(xué)1”的“常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”主題下有關(guān)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是，“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法”。結(jié)合《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)其他知識(shí)的要求，“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在“化學(xué)1”中的要求是，知道電解質(zhì)（僅指強(qiáng)電解質(zhì)）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的發(fā)生條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。
3.2 《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中的要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》設(shè)置了6個(gè)選修模塊，選修4是“化學(xué)反應(yīng)原理”，其“溶液中的離子平衡”主題的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下表：
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內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
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1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
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2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
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3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
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4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
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5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
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仔細(xì)研讀以上內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，其中沒有對(duì)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”提出明確要求。但由于在“溶液中的離子平衡”主題之前有化學(xué)平衡的知識(shí)，在該主題中又有強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，所以此時(shí)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)已經(jīng)在“化學(xué)1”的基礎(chǔ)上有所提升。其中離子反應(yīng)的發(fā)生條件應(yīng)該是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)，由于離子反應(yīng)也可以達(dá)到化學(xué)平衡而不趨于完成，所以生成的沉淀和弱電解質(zhì)可以不是更難溶或更難電離的物質(zhì)。
3.3 《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》中的要求
《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》規(guī)定的必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。其中在“化學(xué)基本概念和基本理論”部分有“了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的明確要求。由于“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”也涵蓋了“化學(xué)1”和“化學(xué)反應(yīng)原理”，因此，依筆者的理解，其要求應(yīng)該高于“化學(xué)1”，達(dá)到“化學(xué)反應(yīng)原理”的層面。
4. “離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的教學(xué)策略
4.1 正確把握必修和選修的分層要求和遞進(jìn)關(guān)系
《化學(xué)1（必修）》是基本要求，包括：（1）電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)（僅要求強(qiáng)電解質(zhì)）；（2）離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子濃度發(fā)生了變化；（3）復(fù)分解反應(yīng)是離子互換型的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，反應(yīng)結(jié)果使反應(yīng)物離子的濃度減小或生成物離子的濃度增大；（4）有水或溶液參加的置換等氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)果也使反應(yīng)物離子的濃度減小或生成物離子的濃度增大（如：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋、2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑）。
《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》是較高要求，包括：（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)；（2）離子互換型的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)；（3）離子互換型的離子反應(yīng)也存在反應(yīng)限度的問題，也可以達(dá)到化學(xué)平衡（包括水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化平衡等），所以離子反應(yīng)產(chǎn)物中的沉淀和弱電解質(zhì)可以不是更難溶或更難電離的物質(zhì)；（4）離子反應(yīng)還有氧化還原反應(yīng)（包括電極反應(yīng)）、配位反應(yīng)等，反應(yīng)結(jié)果都有離子濃度的變化。
4.2 在必修教學(xué)中結(jié)合教材幫助學(xué)生形成初步認(rèn)識(shí)
《化學(xué)1、2（必修）》是全體學(xué)生的共同基礎(chǔ)，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的重要作用及其相互影響，進(jìn)一步提高科學(xué)素養(yǎng)，并為高中階段后續(xù)選修課程的學(xué)習(xí)打下必備的基礎(chǔ)。所以，教科書的編排打破了原有的知識(shí)體系，體現(xiàn)了突破以“學(xué)科為中心”的新課程精神，使化學(xué)知識(shí)的邏輯性、系統(tǒng)性相對(duì)弱化，而聯(lián)系社會(huì)的知識(shí)和知識(shí)的應(yīng)用相對(duì)加強(qiáng)。為了使學(xué)生建構(gòu)起符合必修要求的“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)基礎(chǔ)，在《化學(xué)1（必修）》第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”的教學(xué)中，要充分利用教科書中“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”兩部分內(nèi)容，使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子互換型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，再結(jié)合第一章第二節(jié)中物質(zhì)的量濃度的知識(shí)分析離子互換型反應(yīng)的結(jié)果會(huì)使反應(yīng)物或生成物的離子濃度發(fā)生變化，然后在第二章第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生分析置換型離子反應(yīng)的條件和反應(yīng)前后離子濃度的變化，并注意在以后章節(jié)以及《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)中靈活運(yùn)用，使學(xué)生形成“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的概念，并在運(yùn)用中實(shí)現(xiàn)鞏固，為《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中對(duì)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的進(jìn)一步建構(gòu)打下基礎(chǔ)。
4.3 在選修教學(xué)中整合教材幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)體系
選修課程是在必修課程的基礎(chǔ)上為滿足學(xué)生的不同需要而設(shè)置的，是必修課程的拓展和延伸，旨在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學(xué)與人類生活、科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，以提高科學(xué)素養(yǎng)，為具有不同潛能和特長(zhǎng)的學(xué)生的未來發(fā)展打下良好的基礎(chǔ)。結(jié)構(gòu)主義課程論的創(chuàng)始人布魯納認(rèn)為，任何學(xué)科都有一個(gè)基本的結(jié)構(gòu)，“不論我們選教什么學(xué)科，務(wù)必使學(xué)生理解各門學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)，這是在運(yùn)用知識(shí)方面的最低要求，它有助于解決學(xué)生在課外所遇到的問題和事件，或者在日后訓(xùn)練中所遇到的問題”。雖然學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)隨著學(xué)科知識(shí)的不斷擴(kuò)展和加深而逐步改變和完善，但“學(xué)科結(jié)構(gòu)”必然要求教學(xué)內(nèi)容的組織具有一定的收斂性。所以相對(duì)于必修課程，選修教科書在注意與人類生活、科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展保持聯(lián)系的前提下，知識(shí)的邏輯性和系統(tǒng)性相對(duì)增強(qiáng)，體系也較為完整。但由于《課程標(biāo)準(zhǔn)》在選修模塊4“化學(xué)反應(yīng)原理”部分沒有明確的“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，人教版教科書也就沒有設(shè)定相應(yīng)的章節(jié)。而《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》恰恰又把《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》規(guī)定成為必考內(nèi)容。為此，教學(xué)中我們應(yīng)該按照知識(shí)螺旋上升的規(guī)律和課程標(biāo)準(zhǔn)的隱含要求，在《水溶液中的離子平衡》一章的最后增加“離子反應(yīng)”一節(jié)，像山東科學(xué)技術(shù)出版社的《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》那樣，將“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件” 在滲透于其他章節(jié)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用化學(xué)平衡等理論進(jìn)行“系統(tǒng)”的探究，幫助學(xué)生建構(gòu)起相對(duì)完整的“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)體系，以達(dá)到選修教學(xué)的較高要求。
（原刊于《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2007年第4期）
